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学起plus无机及分析化学,无机及分析化学1

无机及分析化学,无机及分析化学1

学校: 无

平台: 学起plus

题目如下：

1. 1. 下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（ ）。

A. CHCl3

B. C2H2

C. C2H4

D. C2H6

答案: C2H4

2. 2. 下列说法中不正确的是（ ）。

A. H2O2分子结构为直线型

B. H2O2既有氧化性又有还原性

C. H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2

D. H2O2是弱酸

答案: H2O2分子结构为直线型

3. 3. 对可逆反应 2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ ）。

A. Kθ 与温度有关

B. 增加NO的浓度， Kθ 值增大

C. 温度升高时，平衡右移

D. 使用催化剂， Kθ 值增大

答案: Kθ 与温度有关

4. 4. 下列说法正确的是（ ）。

A. 色散力仅存在于非极性分子之间

B. 非极性分子内的化学键总是非极性键

C. 取向力仅存在于极性分子之间

D. 有氢原子的物质分子间一定存在氢键

答案: 取向力仅存在于极性分子之间

5. 5. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（ ）。

A. 4.24×10-8

B. 3.50×10-11

C. 2.36×10-10

D. 8.74×10-12

答案: 3.50×10-11

6. 6. 下列溶液中，pH最大的是（ ）。

A. 0.10mol·L-1 NH4NO3

B. 0.10mol·L-1 Na3PO4

C. 0.10 mol·L-1 NH4Ac

D. 0.10 mol·L-1 NaCl

答案: 0.10mol·L-1 Na3PO4

7. 7. 下列说法中不正确的是（ ）。

A. H2O2分子结构为直线型

B. H2O2既有氧化性又有还原性

C. H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2

D. H2O2是弱酸

答案：请关注微信公众号获取正确答案。

8. 8. 下列物质分子中有sp杂化轨道的是（ ）。

A. H2O

B. NH3

C. CO2

D. CH4

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9. 9. 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）。

A. AgCl的溶解度增大

B. AgCl的溶解度、Kθsp均不变

C. AgCl的Kθsp增大

D. AgCl的溶解度、Kθsp增大

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10. 10. 某电池反应A + B2+ A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（ ）。

A. +0.060V

B. －0.119V

C. －0.060V

D. +0.119V

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11. 11. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（ ）。

A. BeCl2

B. H2S

C. CCl4

D. BF3

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12. 12. 下列溶液中，pH最大的是（ ）。

A. 0.10mol·L-1 NH4NO3

B. 0.10mol·L-1 Na3PO4

C. 0.10 mol·L-1 NH4Ac

D. 0.10 mol·L-1 NaCl

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13. 13. H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：（ ）。

A. 109.5°

B. 小于109.5°

C. 大于109.5°

D. 无法预知

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14. 14. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ ）。

A. H2S，C2O42－，HCO3

B. H2CO3，NH4＋，H2O

C. Cl－，BF3，OH

D. H2S，CO32－，H2O

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15. 15. 下列论述中，正确的是（ ）。

A. 精密度高，准确度一定好

B. 准确度好，一定要有高的精密度

C. 精密度高，系统误差一定小

D. 测量时，过失误差不可避免

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16. 16. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（ ）。

A. 0.0592V

B. -0.0592V

C. -118V

D. 0.118V

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17. 17. 属于sp3不等性杂化的分子是（ ）。

A. CH4

B. NH3

C. BF3

D. CH3—CH3

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18. 18. 在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（ ）。

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 等于零

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19. 19. BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp= 1×10-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（ ）

A. 2.1g

B. 0.21g

C. 0.021g

D. 0.0021g

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20. 20. 下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（ ）。

A. CHCl3

B. C2H2

C. C2H4

D. C2H6

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21. 21. 钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。

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22. 22. 电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。

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23. 23. 在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。

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24. 24. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。

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25. 25. 欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。

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26. 26. 在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。

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27. 27. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。

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28. 28. 含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。

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29. 29. 在任何给定的溶液中，若Q＜ Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。

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30. 30. 在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中，中心离子的配位数为3。

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31. 31. 通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

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32. 32. 在N2中有两个σ键一个π键。

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33. 33. 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。

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34. 34. 共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。

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35. 35. 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。

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36. 36. σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。

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37. 37. HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。

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38. 38. NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。

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39. 39. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。

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40. 40. 在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。

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